1.制備原理：侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進行的，離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進行（實質(zhì)為勒夏特列原理）．制備純堿（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。
要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用．
2. 化學反應(yīng)原理：侯氏制堿法原理（又名聯(lián)合制堿法）
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （在反應(yīng)中NaHCO3沉淀，所以這里有沉淀符號）

總反應(yīng)方程式：
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循環(huán)使用）
注意：NaCl（飽和溶液）+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓?（溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀）
（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體．）
3. 侯氏制堿法的優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序．
侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。不僅對我國的化學工業(yè)做出了巨大貢獻，在世界上也享有盛譽。

值得注意的是：”侯氏制堿法“中所制得的 “堿” 并不是我們熟知的------”燒堿“氫氧化鈉NaOH，而是--------”純堿“Na2CO3。這里就需要另外一種工業(yè)上常見的“工業(yè)制燒堿法” 進行區(qū)別了
工業(yè)制堿法

工業(yè)制燒堿有苛化法和電解法

一、純堿苛化法：將純堿、石灰分別經(jīng)化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃進行苛化反應(yīng)，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至40%以上，制得液體燒堿．將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿成品．苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿．
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓


二、電解法：
1、電解法簡介：
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)．?

2、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
因為NaCl是強電解質(zhì)，在溶液里完全電離，水是弱電解質(zhì)，也微弱電離，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子．當接通直流電源后，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動．Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子放出，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浫芤鹤兯{．H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結(jié)合成氫分子從陰極放出．在上述反應(yīng)中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離出H+和OH-，H+又不斷得到電子變成H2，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅．

因此：陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）?
工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理，制取燒堿、氯氣和氫氣．