同位素—原子。同素異形體-單質(zhì)

透明不等于無(wú)色。na2o為白色固體。na2o2為淡黃色固體。過(guò)氧化鈉跟水或者co2或者鹽酸都會(huì)生出氧氣，但氧化鈉沒(méi)有生出氧氣。新制氯水：cl2，hclo，h20

次氯酸性質(zhì)：弱酸，強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒、漂白），不穩(wěn)定性（見光分解）

84消毒液:naclo（主要成分）。漂白粉有效成分：ca（clo）2、cacl2

so2（品紅）漂白性

No：無(wú)色、不融水。2No+o2=2No2（紅棕色）

No2:紅棕色，易液化，融于水。3No2+h2o=2hno3+no

si：太陽(yáng)能電池，芯片

sio2:光導(dǎo)纖維

嫁給那鎂鋁：電解

新貼息前進(jìn)：高溫

同工銀鉑金：加熱

na：黃色。k要透過(guò)藍(lán)色估玻璃才可以看到紫色

明礬：kal（so4）3·12h20，吸附

cl2黃綠色，no2紅棕色，fe2o3紅色，fe3o4黑色。fe3+黃色 fe2+淺綠色mn04-紫色

cu2+藍(lán)色

合金熔點(diǎn)低于本身的金屬低。

烴：ch4，ch2ch2，苯

烴的衍生物：乙醇，乙酸

單糖葡萄糖果糖，雙糖：蔗糖果糖。多糖：纖維素淀粉（這個(gè)兩個(gè)不是同分異構(gòu)體）

羧基：cooh

羥基：oh

醛基：cho

苯可以加成和取代

吸熱：1、分解反應(yīng)2、c+co2=co。3、c+h20。4、ba（oh）2·8h20+nh4cl

放熱：1、鋁熱 2、酸堿中和3、金屬和水或酸或鹽的反應(yīng)4、大部分可燃性的燃燒5、化合反應(yīng)6、物質(zhì)的緩慢氧化反應(yīng)

斷鍵吸熱