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搞定5點(diǎn)!酸堿中和曲線圖輕松拿分 |高中化學(xué)

2023-09-16 10:47 作者:薩霞  | 我要投稿

杰哥 | 4-12 中和滴定曲線圖輕松解

常溫時(shí),向20mL 0.1 mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L?1NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。

思維切入點(diǎn):酸堿完全中和→正鹽溶液:CH?COONa(aq)

電荷守恒:c(Na?)+c(OH?) =c(CH?COO?)+c(OH?)

物料守恒:c(Na?) =c(CH?COO?) +c(CH?COOH)

質(zhì)子守恒:c(H?)+c(CH?COOH) =c(OH?)

離子濃度大?。?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#004e80">c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)


思維切入:中性點(diǎn)→必考電荷守恒

電荷守恒:c(Na?) +c(H?) =c(CH?COO?) +c(OH?)

離子濃度大?。篶(Na?) =c(CH?COO?) >c(H?) =c(OH?)

在o~b之間(不含o,b)

  • c(CH?COO?) >c(Na?) >c(H?) >c(OH?)
  • c(CH?COO?) >c(H?) >c(Na?) >c(OH?)



思維切入點(diǎn):等n的弱酸及其鹽:CH?COOH、CH?COONa

最高境界:pH<7(電離大于水解)

  • 對(duì)于CH?COOH:CH?COOH ? CH?COO? +H?(電離)
  • 對(duì)于CH?COONa:CH?COO? +H?O ?CH?COOH +NaOH(水解)
  • 因?yàn)閜H<7,所以這是電離大于水解
  • 正常比例是:1CH?COOH:1CH?COO?:1Na?
  • 但是醋酸電離的多,那么就是CH?COO?增多,CH?COOH減少

電荷守恒:c(Na?) +c(H?) =c(CH?COO?) +c(OH?)

物料守恒:2c(Na?) =【c(CH?COOH) +c(CH?COO?)】

質(zhì)子守恒:c(CH?COOH) +2c(H?) = c(CH?COO?) +2c(OH?)

  • 那個(gè)2是把物料守恒整個(gè)式子整體乘2再代入電荷守恒里的

粒子濃度大?。?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#004e80">c(CH?COO?) >c(Na?) >c(CH?COOH) >c(H?) >c(OH?)



思維切入點(diǎn):pH與Ka計(jì)算/強(qiáng)弱酸判斷

電荷守恒:c(H+) =c(CH?COO?) +c(OH?)

物料守恒:c(CH?COOH) +c(CH?COO?) =0.1

離子濃度大小:c(H?) >c(CH?COO?) >c(OH?)



思維切入點(diǎn):有明確體積→考物料守恒

電荷守恒:c(Na?) +c(H?) =c(CH?COO?) +c(OH?)

物料守恒:2c(Na?) =3[c(CH?COO?) +c(CH?COOH)]

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