概念：等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，成為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，即反應(yīng)熱

【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)】

原理：Q=cm△t

c為反應(yīng)混合液的比熱容

為了計(jì)算簡(jiǎn)便，近似認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸堿稀溶液密度比熱容和水的相同

c=4.18J/(g*℃）

中和熱概念

在25℃和101KPa下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水（l）時(shí)，放出57.3KJ熱量

注意：

同一反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱大小與所用酸堿溶液的用量有關(guān)

?。。∷釅A溶液的用量對(duì)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響

濃酸堿溶液溶于水放熱

弱酸堿電離吸熱

生成沉淀釋放能量（沉淀是正負(fù)離子相吸，會(huì)釋放能量）