化學(xué)平衡

影響化學(xué)平衡因素與勒夏特列原理

1.

平衡：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

改變條件導(dǎo)致平衡破壞，之后通過(guò)平衡移動(dòng)使之達(dá)到新的平衡

2.

①根據(jù)反應(yīng)速率判斷（注意：當(dāng)v正=v逆時(shí)，不發(fā)生平衡移動(dòng)）

②根據(jù)Q與K（平衡常數(shù)）判斷（Q小于K反應(yīng)正向移動(dòng)，可利用公式理解）

③根據(jù)勒夏特列原理

3.

勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度,壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱（抵消）這種改變的方向移動(dòng)。（強(qiáng)調(diào)因果）

1）濃度：其他條件不變，增加反應(yīng)物的濃度（或減少生成物的濃度），則反應(yīng)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行。減少反應(yīng)物的濃度（或增加反生成物的濃度），則反應(yīng)向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

2）壓強(qiáng)：（對(duì)有氣體存在的反應(yīng)）其他條件不變，<1>反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積），向氣體計(jì)量數(shù)和小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（增大容器體積），向氣體計(jì)量數(shù)和大的方向移動(dòng).<2>反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)（壓縮或增大容器體積），平衡不移動(dòng)

大壓小移，小壓大移（通過(guò)改變?nèi)萜黧w積實(shí)現(xiàn)，不是通過(guò)稀有氣體的加入實(shí)現(xiàn)）

3）加入稀有氣體：其他條件不變，<1>恒溫恒容，加入He氣（各物質(zhì)濃度不變），平衡不移動(dòng)；<2>恒溫恒壓（可移動(dòng)活塞實(shí)現(xiàn)），加入He氣（各濃度減?。?，等同減壓的效果，小壓大移

4）溫度：其他條件不變，升高溫度，向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

5）催化劑：其他條件不變，等量增加正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)

4.

小結(jié)：下節(jié)課為圖像的解析，本節(jié)課請(qǐng)務(wù)必要掌握清楚！加油！