【高考一輪復(fù)習(xí)】利用“位-構(gòu)-性”關(guān)系進(jìn)行推斷元素
(來(lái)看一看)
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?①可以把CO?通入Na?SiO?水溶液中，本來(lái)溶液是無(wú)色的，CO?通入后，會(huì)出現(xiàn)白色渾濁H?SiO?(難溶于水)。(原理：強(qiáng)制弱)
②通過(guò)非金屬性判斷：對(duì)同族而言，由上到下逐漸減弱，非金屬性的強(qiáng)弱可用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性來(lái)判斷——↓
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B、熔點(diǎn) 原子晶體＞離子晶體＞分子晶體?晶體熔化時(shí),原子晶體要破壞共價(jià)鍵,離子晶體破壞離子鍵,分子晶體只破壞分子間作用力。
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NaNO?強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；NaNO?強(qiáng)堿弱酸鹽。
B、水的平均氫鍵比較多?；蛘邚某爻合?，水是液態(tài)，而氨氣是氣態(tài)也可以確定水的沸點(diǎn)高于氨氣(固體＞液體＞氣體)。
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A、OH? H?O? H?O
B、現(xiàn)如今ClO?代替了Cl?用于飲用水的消毒
D、NH?·H?O
18e?的分子：N?H? H?O? C?H?——↑
B、H?O?含有非極性共價(jià)鍵。非極性共價(jià)鍵：兩個(gè)相同原子形成的共價(jià)鍵。
D、
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第二周期和第三周期的第一電離(I?)能要倒背如流。I?(三):Na<Al<Mg<Si<S<P<Ar(因?yàn)镻的價(jià)層電子軌道為“3s23p3”的“3p3”為半充滿軌道，較穩(wěn)定，所以所需的電離能較大)
36:30
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36:08
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