電離平衡常數

電離平衡常數

1.在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液中弱電解質電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數，酸用Ka表示、堿用Kb表示

2.電離平衡常數的表示方法

(1)一元弱酸HA：

(2)一元弱堿BOH：

• 一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數：

• 多元弱酸的電離平衡常數：

電離平衡常數的意義

• 電離平衡常數的意義：表示弱電解質的電離能力。

相同條件下，Ka越大，弱酸的酸性相對越強；Kb越大， 弱堿的堿性相對越強；多元弱酸是分步電離的，每一級電離都有相應的電離平衡常數(用Ka1、Ka2等表示)，且Ka1>>Ka>>Ka3，其酸性主要由第一步電離決定

• 電離平衡常數的影響因素：

內因：同一溫度下，不同的弱電解質的電離常數不同，說明電離常數首先由物質的本性所決定

外因：對于同一弱電解質，電離平衡常數只與溫度有關，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數隨溫度升高而增大

電離度及其應用

定義：弱電解質在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用α表示

意義：電離度實質上是一種平衡轉化率，表示弱電解質在水中的電離程度。溫度和濃度相同時，一元弱酸的α越大、Ka越大、酸性越強

影響因素：

1.電離度隨著溶液濃度的增大而減小，隨著溶液濃度的減小而增大

2.升高溫度則電離度增大，降低溫度則電離度減小

電離度與電離常數的關系