非金屬性

cl＞s＞所對應(yīng)的非金屬陰離子的還原性 與氫氣化合難易程度Cl?＞S

1非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，得e能力越強 非金屬性↑

2簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強 HCI＞H?S

3氧化性越強得e↑ 非金屬性↑(單質(zhì)氧化性越強所對應(yīng)的銀離子還原性越弱) 還原性CL-＜S2-

氧化性 (非金屬性 得電子能力)CI?＞S Hcl cl-1 H?S S2- 分別是各自的簡單陰離子 還原性Hcl＜H?S可以比較非金屬性

易錯點 CH?和SiH? 甲烷中c -4 硅烷中 Si +4 它倆不屬于簡單陰離子 So 無法通過它倆的還原性強弱得出得e能力強弱

4 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

最高正價＝主族序數(shù) O，F(xiàn)除外 O沒有最高正價 F沒有正化合價 O.F無最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

Na?SiO?+Co?+H?O＝H?SiO?↓+Na?CO? 較強酸制較弱酸 酸性 碳酸＞硅酸

非金屬性是化學(xué)性質(zhì) 熔點是物理性質(zhì)

C的簡單氫化物為CH? Si簡單氫化物SiH? 不能通過比較氫化物還原性強弱得到非金屬性 作為氫化物可以比較穩(wěn)定性以及非金屬單質(zhì)與氫氣化合難易程度