溶液中微粒關(guān)系1

1.碳酸氫鈉的水解程度大于電解程度

原因:碳酸氫鈉呈弱堿性

碳酸根水解程度大

多元弱酸根水解程度是越來越弱

2.電荷守恒和物料守恒寫出→把不影響水電離的微粒去掉→質(zhì)子守恒

ps.第二張圖運用了簡便方法(但是我不理解( o(╥﹏╥)o )

3.題目中若說了PH＜7，則可以判斷電離大于水解

PH＞7，則電離小于水解

4.元素質(zhì)量守恒，看不到氫離子和氫氧根

5.若考試考的不是三大守恒，用電荷守恒和元素質(zhì)量守恒去湊出來

6.分步電離，電離程度越來越弱，產(chǎn)生離子越來越少

7.這種畫圖法更好理解反應

ps.前提一定要是正鹽溶液

8.無論物質(zhì)在溶液中重組成別的物質(zhì)(這里只討論在溶液中)，所以總和等于投料總量

9.酸性越弱，酸根水解程度越大，堿性越強

重點記憶

(D選項:不要硬剛，因為太浪費時間又容易出錯，所以這種復雜的排除法來做)

·這題選B

(終于聽完了ヾ(≧∪≦*)ノ〃)