高中化學同步講座

陜西省首屆省級高中化學骨干教師和教學能手，全國化學競賽優(yōu)秀輔導員，中學化學高級教師，曾任教于西安市第一中學、西安電子科技大學附中、西工大文化補習學校和西安黃岡文化補習學校

1.溶質的質量分數在實際使用時有很多不便之處

2.對于溶液，量取體積要比稱量質量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質呢？

為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。

98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，這句話正確嗎？為什么？

不正確。將98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液體積不是1 L，故H2SO4的物質的量濃度不是1 mol/L。

2．一定體積的氣體(標準狀況)溶于水后形成的溶液中溶質的物質的量濃度的計算方法

對物質的量濃度的理解：

對物質的量濃度的理解：

（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。

（2）溶質用物質的量表示，不是用質量表示。

（3）溶液的物質的量濃度是個定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。