? *本學期講授《物理化學》上，內容為：第一章~第七章（總學時：54學時）*

?? 第一章 ?氣體（6學時）

? ?氣體分子動理論，摩爾氣體常數(shù)R，理想氣體的狀態(tài)圖，分子運動的速率分布，分子平動能的分布，氣體分子在重力場中的分布，分子的碰撞頻率與平均自由程，實際氣體，氣液間的轉變-實際氣體的等溫線和液化過程，壓縮因子圖-實際氣體的有關計算，分子間的相互作用力。

? ?第二章 ?熱力學第一定律（8學時）

? ?熱力學基本概論，熱平衡和熱力學第零定律-溫度的概念，熱力學的一些基本概念，熱力學第一定律，準靜態(tài)過程與可逆過程、焓和熱容，熱力學第一定律對理想氣體和實際氣體的應用，熱化學和赫斯定律，化學反應的進度，幾種熱效應，反應焓變與溫度的關系-Kirchhoff定律，絕熱反應-非等溫反應，熱力學第一定律的微觀說明。

? ?第三章 ?熱力學第二定律（11學時）

? ?自發(fā)變化和熱力學第二定律，Carnot定理和熵的概念，Clausius不等式與熵增加原理，熱力學基本方程圖T-S圖，熵變的計算，熵和能量退降，熱力學第二定律的本質和熵的統(tǒng)計意義，Helmholtz自由能和Gibbs自由能，變化的方向和平衡條件，Gibbs自由能變化的計算，幾個熱力學函數(shù)間的關系，熱力學第三定律與規(guī)定熵，不可逆過程熱力學熱力學簡介。

? ?第四章 ?多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用（10學時）

? ?多組分系統(tǒng)的組成表示法，偏摩爾量和化學勢，化學勢的各種表示式和標準態(tài)，多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程，稀熔液的兩個經(jīng)驗定律和依數(shù)性，活度和活度因子，混合物、理想溶液和非理想溶液的特點，滲透因子和超額函數(shù)，分配定律，理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的微觀說明。

? ?第五章 ?相平衡（9學時）

? ?相平衡中的基本概念和Gibbs相律，單組分系統(tǒng)相平衡，二組分系統(tǒng)的相圖及其應用，三組分系統(tǒng)的相圖及其應用，二級相變。