原子離子半徑大小的比較
2023-06-11 22:22 作者:期中不考年級50不改名 | 我要投稿
圖
陽離子比它的原子少一層電子，陰離子電子層數(shù)不變，電子數(shù)增加
1.層數(shù)越大，半徑越大（嚴格來說，并不絕對）
2.核電荷數(shù)越大，對外電子吸引能力越強，導致電子收縮，相同層數(shù)，核電荷數(shù)越大，電子層離原子核就越近，半徑越小，如半徑Mg<Na、Al3+<O
3.電子數(shù)，層數(shù)和核電荷數(shù)相同情況下，電子越多，半徑越大，如O<O2-
稀有氣體半徑異常大，不參與半徑比較，如He、Ar等
半徑比較：K>Mg>Na>O>O2->Mg2+>Al3+
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